氯化鍶
發布時間:2016-11-29 來源:未知     分享到:
  氯化鍶是無機鹽的一種,是最常見的鍶鹽,水溶液顯弱酸性(由于Sr2+的微弱水解),與其他鍶化合物類似,氯化鍶在火焰下呈紅色,因此它被用于制造紅色煙火。其化學性質介于氯化鋇(毒性更強)和氯化鈣間。

  理化性質

  物理性質

  無色立方晶體。

  溶解性:易溶于水(溶于0.8份水、0.5份沸水),溶解度(六水物)106.2g/100ml水(25℃),微溶于乙醇、丙酮,不溶于四氯化碳、液氨。  在空氣中易潮解。水合物有l、2、6個結晶水,在61.4℃時失去4個結晶水,100℃時成為一水物,在200℃時成為無水物。

  氯化鍶(無水物)溶解度

  化學性質

  氯化鍶為離子化合物,在水中完全電離成Sr2+和Cl-

  SrCl2====Sr2+ + 2Cl-

  化學性質與BaCl2相似,但毒性較小,例如:

  SrCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Sr(NO3)2

  SrCl2+K2SO4====SrSO4↓+2KCl

  LD50:147.6mg/kg(小鼠靜注)

  制備方法

  氯化鍶可由氫氧化鍶或碳酸鍶加入鹽酸制備:

  Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O

  冷卻水溶液得到結晶的六水合物SrCl2·6H2O。此鹽通常在約 61°C 時產生脫水現象,在 320°C 時會完全脫水。

  主要用途

  它是制取其他鍶化合物的前體,如鉻酸鍶。它被用來作為鋁的緩蝕劑。鉻酸根離子與硫酸根離子類似,其相應的沉淀反應亦類似:

  SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl

  氯化鍶偶爾用來作為煙火的紅色著色劑。在玻璃制造和冶金也會加入少量的氯化鍶。放射性同位素鍶-89用來治療骨癌,通常是以氯化鍶的形式操作。海水水族館需要少量的氯化鍶,用來提供某些浮游生物產生外骨骼。也可用于制造煙火,電解金屬鈉的助熔劑,有機合成的催化劑。

  安全防護

  氯化鍶的毒性小于氯化鋇,屬低毒類,略有刺激性。需避免粉塵接觸眼、口,避免吸入。

  萬一接觸眼睛,立即用大量水沖洗至少15分鐘并就醫。

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